Молекулыг бий болгох химийн нэгдлүүд, өөр өөр бодис, элементүүдийн атомууд хоорондоо тогтвортой байдлаар нэгдэх ёстойбөгөөд энэ нь электрон бүрхэгээр хүрээлэгдсэн эерэг цэнэгтэй цөмөөс бүрдэх атом бүрийн бүтцийн онцлог шинж чанаруудын ачаар янз бүрийн хэлбэрээр тохиолдож болно.
Электронууд сөрөг цэнэгтэй бөгөөд цөмийн ойролцоо байрладаг цахилгаан соронзон хүч тэднийг татдаг. Электрон нь цөм рүү ойртох тусам түүнийг ялгаруулахад шаардагдах энерги их байх болно.
Гэхдээ бүх элементүүд ижил байдаггүй: зарим нь үүлний хамгийн гадна талын электронуудыг алдах хандлагатай байдаг (иончлолын энерги багатай элементүүд), зарим нь тэдгээрийг барьж авах хандлагатай байдаг (электрон ойртох чадвар өндөртэй элементүүд). Учир нь ийм зүйл тохиолддог Льюисийн октет дүрмийн дагуу, тогтвортой байдал нь дор хаяж ихэнх тохиолдолд хамгийн гадна талын бүрхүүл эсвэл тойрог замд 8 электрон байхтай холбоотой байдаг.
Тэгвэл яаж электроны алдагдал эсвэл алдагдал байж болно, Эсрэг цэнэгтэй ионууд үүсч болох бөгөөд эсрэг цэнэгийн ионуудын хоорондох цахилгаан статик таталцал нь тэдгээрийг нэгтгэж, энгийн химийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг бөгөөд эдгээр элементүүдийн нэг нь электрон өгч, нөгөө нь хүлээн авдаг. Ингэснээр ийм зүйл тохиолдож болох ба а ионы холбоо дор хаяж 1.7 -ийн элементүүдийн хооронд цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа эсвэл дельта байх шаардлагатай.
The ионы холбоо ихэвчлэн металл нэгдэл ба метал бус нэгдэл хооронд үүсдэг: металлын атом нь нэг буюу хэд хэдэн электроноос татгалзаж, эерэг цэнэгтэй ионууд (катионууд) үүсгэдэг ба металл бус эд ангиудыг олж, сөрөг цэнэгтэй тоосонцор (анион) болдог. Шүлт ба шүлтлэг метал бол катион үүсгэх хандлагатай элемент бөгөөд галоген ба хүчилтөрөгч нь ихэвчлэн анион юм.
Ерөнхийдөө, ионы бондоор үүссэн нэгдлүүд байна усанд уусдаг өрөөний температур, өндөр хайлах цэг дэх хатуу бодис. Шийдэлд тэд маш их байдаг сайн цахилгаан дамжуулагчУчир нь тэдгээр нь хүчтэй электролит юм. Ионы хатуу биетийн торны энерги нь энэ хатуу бодисын ионуудын хоорондох татах хүчийг илэрхийлдэг.
Энэ нь танд үйлчилж болно:
- Ковалент бондын жишээ
- Магнийн исэл (MgO)
- Зэсийн сульфат (CuSO4)
- Калийн иодид (KI)
- Цайрын гидроксид (Zn (OH) 2)
- Натрийн хлорид (NaCl)
- Мөнгөн нитрат (AgNO3)
- Лити фтор (LiF)
- Магнийн хлорид (MgCl2)
- Калийн гидроксид (KOH)
- Кальцийн нитрат (Ca (NO3) 2)
- Кальцийн фосфат (Ca3 (PO4) 2)
- Калийн дихромат (K2Cr2O7)
- Дисодиум фосфат (Na2HPO4)
- Төмрийн сульфид (Fe2S3)
- Калийн бромид (KBr)
- Кальцийн карбонат (CaCO3)
- Натрийн гипохлорит (NaClO)
- Калийн сульфат (K2SO4)
- Манганы хлорид (MnCl2)
