Аль аль нь химийн нэгдлүүд Химийн элементүүд нь молекулуудаас бүрддэг бөгөөд эдгээр нь эргээд атомуудаас бүрддэг. Гэж нэрлэгддэг бодис үүссэний ачаар атомууд нэгдмэл хэвээр байна химийн холбоосууд.
The химийн бондууд бүгд ижил биш юм: үндсэндээ тэдгээр нь оролцож буй атомуудын электрон шинж чанараас хамаардаг. Хамгийн түгээмэл хоёр төрлийн холбоос байдаг: ионы бонд болон ковалент бонд.
Ихэвчлэн ковалент бондууд нь ийм байдаг металл бус атомуудыг хамтад нь барих. Эдгээр элементүүдийн атомууд нь хамгийн олон бүрхүүлдээ олон электрон агуулдаг бөгөөд электронуудаа орхихын оронд хадгалах эсвэл олж авах хандлагатай байдаг.
Ийм учраас эдгээр бодисууд эсвэл химийн нэгдлүүдicos тогтвортой байдлыг олж авах нь хос электроныг хуваалцах явдал юматом бүрээс биш. Ийм байдлаар хуваалцсан хос электронууд нь хоёр атомын хувьд нийтлэг бөгөөд нэгэн зэрэг тэдгээрийг хамтад нь байлгадаг. Дахь хий язгууртнууд, жишээ нь, ийм зүйл тохиолддог. Мөн галоген элементүүдэд.
Устөрөгч ба нүүрстөрөгч гэх мэт ижил төстэй цахилгаан сөрөг элементүүдийн хооронд ковалент холбоо үүсэхэд холбоо үүсдэг. apolar ковалент. Энэ нь жишээлбэл, нүүрсустөрөгчийн хувьд тохиолддог.
Үүний нэгэн адил гомонуклеар молекулууд (нэг атомаас бүрддэг) үргэлж үүсдэг аполяр бонд. Гэхдээ хэрэв янз бүрийн цахилгаан сөрөг шинж чанар бүхий элементүүдийн хооронд холбоо үүсвэл нэг атомд нөгөөгөөсөө илүү өндөр электрон нягтрал үүсдэг бөгөөд үүний үр дүнд туйл үүсдэг.
Гурав дахь боломж бол хоёр атом нь хос электроныг хуваалцдаг боловч эдгээр хуваалцсан электронуудад зөвхөн нэг атом нь хувь нэмэр оруулдаг. Энэ тохиолдолд бид ярьж байна дата буюу координатын ковалент холбоо.
A -ийн хувьд дата холбоос Танд чөлөөт электрон хос (азот гэх мэт), электрон дутагдалтай (устөрөгч гэх мэт) элемент хэрэгтэй болно. Цахим хостой хүн нь хуваалцах электроноо алдахгүйн тулд хангалттай цахилгаан сөрөг чадвартай байх шаардлагатай. Ийм нөхцөл байдал, жишээлбэл, аммиак (NH4+).
The бодис Ковалент нэгдлүүдийг агуулсан бодис нь ямар ч төлөвт (хатуу, шингэн эсвэл хийн), ерөнхийдөө тохиолдож болно тэд дулаан, цахилгаан муу дамжуулдаг.
Тэд ихэвчлэн харуулдаг хайлах ба буцлах цэг харьцангуй бага ба ихэвчлэн туйлын уусгагчид уусдагбензол эсвэл нүүрстөрөгчийн тетрахлорид гэх мэт боловч усанд муу уусдаг. Тэд маш тогтвортой байдаг.
Ковалент холбоо агуулсан нэгдлүүд эсвэл бодисын олон тооны жишээг өгч болно.
- Фтор
- Бром
- Иод
- Хлор
- Хүчилтөрөгч
- Ус
- Нүүрстөрөгчийн давхар исэл
- Аммиак
- Метан
- Пропан
- Цахиур
- Алмаз
- Графит
- Кварц
- Глюкоз
- Парафин
- Дизель
- Азотын
- Гели
- Фреон
