Сэтгэл Ханамжтай
Хүчлийг усан уусмалд задлахад устөрөгчийн ион ялгаруулдаг аливаа нэгдэл гэж үздэг.+) ба усны молекулуудтай урвалд орж гидроний ион (H3ЭСВЭЛ+). Хүчил нь исэл ба усны хослолоор үүсдэгҮүний үр дүнд үүссэн уусмал нь хүчиллэг рН -ийг олж авдаг, өөрөөр хэлбэл 7 -оос бага.
Нөгөөтэйгүүр, суурийг усан уусмалд гидроксил ион (OH ') ялгаруулдаг нэгдлүүд үүсгэдэг. мөн уусмалын рН -ийг рН 7 -оос хэтрүүлэхэд хүргэдэг.
Түүх
Хүчил ба шүлтийг тодорхойлох энэ арга нь хамгийн эртний бөгөөд XIX зууны сүүл үеэс эхэлсэн Аррениусын онолын нэг хэсэг юм. Хэдэн жилийн дараа Брёнстед, Лоури нар хүчлийг протоноос ангижрах бодис гэж тодорхойлжээ+) ба протон хүлээн авах боломжтой суурь (H+) хүчилээр өгдөг. Хорьдугаар зуунд аль хэдийн орсон, Льюис хүчил нь хос электроныг хуваалцах эсвэл хүлээн авах чадвартай бодис бөгөөд суурь нь хос электроныг хуваалцах эсвэл өгөх боломжтой болохыг тогтоожээ.
Онцлог шинж чанар
Хүчил нь ерөнхийдөө исгэлэн, идэмхий байдаг; Суурь нь идэмхий, идэмхий амт, савантай. Хүчил задрах, рН -ийг бууруулах хандлагыг ихэвчлэн "хүчиллэг чанар" гэж нэрлэдэг. Жишээ юм хүчтэй хүчил хлор, хүхэр, гидроод, гидробром, давсны болон азотын.
Үүний нэгэн адил тэдгээрийг мөн гэж үзэж болно хүчтэй суурь кали, натри, лити, магнийн гидроксид. Цууны хүчил, нимбэгийн болон бензойн хүчил нь сул хүчил юм; аммиак нь сул суурь юм.
Давс хэрхэн үүсдэг вэ?
The чи гар янз бүрийн нарийн төвөгтэй ионы нэгдлүүд бөгөөд байгальд элбэг ба хүчлийг суурьтай нийлүүлснээр ус ялгаруулдаг. Давс нь төвийг сахисан, хүчиллэг эсвэл үндсэн байж болно. Эхний үед хүчил дэх бүх устөрөгчийн атомыг a -ээр сольсон металл катион. Нөгөө талаас хүчил давс нь нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомыг хадгалдаг.
Хариуд нь давс байж болно давхар эсвэл гурвалсан хэрэв тэдгээр нь нэгээс олон катион эсвэл нэгээс олон анион агуулдаг бол. Жишээлбэл, калийн фтор кальци нь давхар төвийг сахисан давс (CaKF) юм3), учир нь энэ нь хоёр өөр катион агуулдаг. Эцэст нь хэлэхэд дор хаяж нэг анионыг гидроксидын анион, жишээлбэл, зэс хлорид трихидроксид (Cu) агуулсан үндсэн давсыг дурдах нь зүйтэй болов уу.2Cl (OH)3).
Нөгөө талаас, тэд гэж нэрлэдэг гурвалсан давс эсвэл металыг сульфат, карбонат, дихромат гэх мэт радикалаар, аммонийн бүх устөрөгчийн атомыг тетраметиламмонийн хлоридын нэгэн адил радикалуудаар сольсон дөрөв дэх аммонийн давстай хослуулан олж авсан хүмүүст гуравдагч. .
Тархалт ба ач холбогдол
The хүчил Тэд үйлдвэрлэлд ч, байгальд ч маш чухал юм. Жишээлбэл, давсны хүчил нь бидний хоол боловсруулах тогтолцооны нэг хэсэг бөгөөд хоол хүнсэнд агуулагдах тэжээллэг нэгдлүүдийг задлахад бидэнд зайлшгүй шаардлагатай байдаг. Дезоксирибонуклеины хүчил, гэгддэг ДНХ, хромосомыг бүрдүүлдэг бөгөөд энд амьд амьтдын үржих, хөгжихөд шаардлагатай генетикийн мэдээллийг кодчилдог. Борын хүчил нь шилний үйлдвэрлэлийн гол бүрэлдэхүүн хэсэг юм.
The кальцийн карбонат Энэ нь янз бүрийн төрлийн шохойн чулууны чулуулагт маш их хэмжээний давс юм. Өндөр температур (900 ° C) -ийн нөлөөгөөр кальцийн карбонатыг кальцийн исэл эсвэл шохойн шохойгоор олж авдаг. Шохойн шохойнд ус нэмэхэд кальцийн гидроксид үүсдэг бөгөөд үүнийг шохой гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь суурь юм. Эдгээр материалыг барилгын ажилд ашигладаг.
