The хими Энэ бол аливаа хэлбэрт орж болох бодисын бүтэц, өөрчлөлтийг судалдаг шинжлэх ухаан юм. Химийн чиглэлээр суралцах хамгийн чухал чиглэлүүдийн нэг бол хий, Дэлхий дээрх тэдний зан төлөвт дүн шинжилгээ хийх шаардлагатай байна.
Хий нь шинжлэх ухааны туршид зориулагдсан тул тэгшитгэл болон бусад математик, статистикийн элементүүдийн тусламжтайгаар тайлбарлах ёстой бөгөөд эдгээр нь хийн төрөл, түүний эргэн тойрон дахь нөхцөл байдлаас хамаарч өөр өөр байдаг. Эдгээр тооцооллын нарийн төвөгтэй байдлаас шалтгаалан химич Ян ван Хельмонт (хийн гэсэн ойлголтыг бий болгосон хүн) алдартай хуулийг боловсруулж, хийн зан авир гаргах хандлага, кинетик энерги ба температурын хоорондын хамааралд.
The Ван Хелмонтын хуульХамгийн энгийн хувилбараар тогтмол температурт тогтмол хийн массын эзлэхүүн нь даралттай урвуу пропорциональ байгааг харуулж байна: P * V = k тогтмол. Гэсэн хэдий ч шинжлэх ухааны аливаа хувь нэмрийн нэгэн адил үүнийг нэгтгэж, найдвартай байдлыг баталгаажуулах ёстой бөгөөд энэ нь бүх тохиолдолд тийм биш юм.
Эндээс дүгнэж хэлэхэд, Хууль буруу байсан биш, харин ийм байна Энэ нь зөвхөн онолын хийн хувьд л ажилласан, молекулууд хоорондоо нурдаггүй хий гэсэн таамаглал нь үргэлж ижил тооны даралт, температурын ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг, ямар ч дур булаам, түлхэх хүчгүй байдаг.
The хамгийн тохиромжтой хий, үнэхээр байдаг хийг төлөөлөөгүй ч гэсэн энэ нь а олон тооны математик тооцооллыг хөнгөвчлөх хэрэгсэл.
The идеал хийн ерөнхий тэгшитгэлЦаашилбал, энэ нь химийн бусад хоёр үндсэн хуулийг нэгтгэсний үр дүнд хий нь хамгийн тохиромжтой хийн шинж чанарыг хангадаг гэж үздэг. Бойл-Мариоттын хууль нь тогтмол температурт байгаа хийн тоо хэмжээ, даралтыг урвуу пропорциональ гэж үздэг. Чарльзын хууль - Гей Луссак нь эзэлхүүн ба температурыг тогтмол даралттай шууд пропорциональ байгааг харуулдаг.
A үүсгэх боломжгүй хамгийн тохиромжтой хийн тодорхой жагсаалтУчир нь хэлсэнчлэн энэ нь өвөрмөц юм таамаглалын хий. Хэрэв та даралт, температурын нөхцөл хэвийн байвал шинж чанар нь ижил төстэй байдаг тул боловсруулалт нь хамгийн тохиромжтой хийтэй ижил байж болох олон хий (эрхэм хий орно) жагсааж болно.
- Азотын
- Хүчилтөрөгч
- Устөрөгч
- Нүүрстөрөгчийн давхар исэл
- Гели
- Неон
- Аргон
- Криптон
- Ксенон
- Радон
The жинхэнэ хий Тэд бол идеалуудын эсрэг, термодинамик зан чанартай хүмүүс бөгөөд ийм шалтгаанаар хамгийн тохиромжтой хийтэй ижил тэгшитгэлийг дагадаггүй. Өндөр даралт, бага температурт хий нь жинхэнэ гэж үзэх нь гарцаагүй. Энэ тохиолдолд хий нь өндөр нягтралтай нөхцөлд байна гэж хэлдэг.
The Бодит хий ба идеал хий хоёрын ялгаа Энэ нь сүүлчийнх нь хязгааргүй шахагдах боломжгүй боловч түүний шахах хүчин чадал нь даралт ба температурын түвшинтэй холбоотой юм.
The жинхэнэ хий Тэд мөн зан төлөвийг дүрсэлсэн төлөв байдлын тэгшитгэлтэй байдаг Ван дер Ваалс 1873 онд тэгшитгэл нь бага даралтын нөхцөлд нэлээд өндөр техник эдийн засгийн үндэслэлтэй бөгөөд хамгийн тохиромжтой хийн тэгшитгэлийг тодорхой хэмжээгээр өөрчилдөг: P * V = n * R * T, энд n нь хийн молийн тоо, R тогтмол "хийн тогтмол" гэж нэрлэдэг.
Идеал хийтэй ижил төстэй зан авир гаргадаггүй хийүүдийг жинхэнэ хий гэж нэрлэдэг. Дараахь жагсаалтад эдгээр хийнүүдийн зарим жишээг харуулав, гэхдээ та аль хэдийн хамгийн тохиромжтой хий гэж нэрлэгддэг хийнүүдийг нэмж болно, гэхдээ энэ удаад өндөр даралт ба / эсвэл бага температурын нөхцөлд.
- Аммиак
- Метан
- Этан
- Этейн
- Пропан
- Бутан
- Пентан
- Бензол
