15 Исэлдүүлэгчийн жишээ - Нэвтэрхий Толь Бичиг

Сэтгэл Ханамжтай

"Redox" урвал
Исэлдүүлэгч бодисын жишээ

Бодисууд исэлдүүлэгчид (O) нь тодорхой температур, даралтын нөхцөлд түлштэй холилдож, яг шаталт. Энэ процесст исэлдүүлэгч нь түлш болж буурч, сүүлийнх нь эхнийхээр исэлддэг.

Исэлдүүлэгч нь исэлдүүлэгч бодис бөгөөд өндөр экзотермик-исэлдүүлэх урвалд өртөмтгий байдаг (тэд дулаан ялгаруулдаг) тул энэ төрлийн олон бодисыг ноцтой түлэгдэлт үүсгэж болзошгүй тул аюултай, болгоомжтой харьцдаг гэж үздэг.

Түүнчлэн исэлдүүлэгч гэж нэрлэгддэг бөгөөд үүнийг шатаах боломжтой аливаа орчин гэж нэрлэдэг.

Мөн үзнэ үү: Түлшний жишээ

"Redox" урвал

The исэлдүүлэгчидИсэлдүүлэгчийн хувьд тэд "redox" урвал үүсгэдэг, өөрөөр хэлбэл нэгэн зэрэг бууруулах, исэлдүүлэх. Энэ төрлийн урвалын үед электрон солилцоо явагддаг бөгөөд энэ нь исэлдүүлэгч электрон олж авах (багасгах), бууруулагч нь электроноо алдах (исэлдүүлэх) хүртэл явагддаг. Үүнд оролцсон бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүд исэлдэлтийн төлөвийг олж авдаг.

Энэ төрлийн урвалын жишээ бол дэлбэрэлт, химийн синтез, зэврэлт зэрэг тохиолдлууд юм.

Исэлдүүлэгч бодисын жишээ

Хүчилтөрөгч (О₂). Бараг бүх шатамхай эсвэл тэсрэх урвалд оролцдог маш сайн исэлдүүлэгч. Чухамдаа байхгүй бол энгийн гал гарч чадахгүй. Ерөнхийдөө хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн урвал нь энергиэс гадна CO -ийн хэмжээг үүсгэдэг₂ ба ус.
Озон (О₃). Байгаль орчинд ховор тохиолддог хийн молекул нь агаар мандлын дээд давхаргад элбэг боловч усыг цэвэршүүлэх болон бусад исэлдүүлэх чадварын давуу талыг ашиглах бусад процесст ашигладаг.
Устөрөгчийн хэт исэл (H₂ЭСВЭЛ₂). Устөрөгчийн хэт исэл эсвэл диоксоген гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь туйлын өндөр исэлдүүлэгч шингэн бөгөөд ихэвчлэн шарх, үсийг цайруулахад ашигладаг. Түүний томъёо нь тогтворгүй бөгөөд ус, хүчилтөрөгчийн молекулуудад задарч, дулааны энерги ялгаруулдаг. Энэ нь шатамхай биш боловч зэс, мөнгө, хүрэл эсвэл зарим органик бодис байгаа тохиолдолд аяндаа шаталт үүсгэдэг..
Гипохлорит (ClO-). Эдгээр ионууд нь шингэн цайруулагч (натрийн гипохлорит) эсвэл нунтаг (кальцийн гипохлорит) гэх мэт олон тооны нэгдлүүдэд агуулагддаг бөгөөд тэдгээр нь тогтворгүй бөгөөд нарны гэрэл, дулаан болон бусад процессын нөлөөн дор задардаг. Тэд шаталт үүсгэж болох органик бодис, мангантай перманганат үүсгэхэд маш экзотермик байдлаар хариу үйлдэл үзүүлдэг..
Перманганат. Эдгээр нь перманганезийн хүчил (HMnO) -аас гаргаж авсан давс юм₄), тэд анион MnO -ийг өвлөн авдаг₄^– Тиймээс манган нь хамгийн өндөр исэлдлийн төлөвт ордог. Тэд хүчтэй ягаан өнгөтэй, органик бодисуудтай харьцах өндөр шатамхай шинж чанартай байдаг.Нил ягаан өнгийн дөл үүсгэж, ноцтой түлэгдэлт үүсгэж болзошгүй.
Пероксосульфурын хүчил (H₂SW₅). Өнгө өнгөгүй, 45 ° С -т хайлдаг энэхүү бодис нь ариутгагч бодис, цэвэрлэгч, калийн (K) гэх мэт элементүүд байгаа тохиолдолд хүчиллэг давсыг үйлдвэрлэхэд маш сайн хэрэглэгддэг. Эфир, кетон гэх мэт органик молекулууд байгаа тохиолдолд ацетон хэт исэл гэх мэт хэт исэлжилтээр маш тогтворгүй молекул үүсгэдэг..
Ацетон хэт исэл (C.₉Х₁₈ЭСВЭЛ₆). Пероксикетон гэгддэг энэхүү органик нэгдэл нь маш их тэсрэх чадвартай тул дулаан, үрэлт, нөлөөлөлд маш амархан хариу үйлдэл үзүүлдэг. Тийм ч учраас олон алан хядагчид үүнийг халдлагадаа тэсэлгээний хэрэгсэл болгон ашиглаж байсан бөгөөд цөөн тооны химич үүнийг зохицуулах явцад бэртэж гэмтсэнгүй. Энэ бол маш тогтворгүй молекул бөгөөд бусад тогтвортой бодисуудад задрах үед асар их энерги ялгаруулдаг (энтропик дэлбэрэлт).
Галоген. Галоген гэж нэрлэгддэг үечилсэн хүснэгтийн VII бүлгийн зарим элементүүд электронуудын хэрэгцээний улмаас мононегатив ион үүсгэх хандлагатай байдаг. ингэснээр хэт исэлддэг галогенид гэж нэрлэгддэг давс үүсгэдэг.
Толленс урвалж бодис. Германы химич Бернхард Толленс нэрлэсэн энэ нь диамины усан цогцолбор юм (хоёр бүлгийн аминууд: NH₃Альдегидийг илрүүлэх туршилтын зориулалттай мөнгө, мөн хүчтэй исэлдүүлэх чадвар нь тэдгээрийг карбоксилын хүчил болгон хувиргадаг. Гэсэн хэдий ч толленс урвалж нь удаан хадгалагдвал аяндаа мөнгөн фульминат (AgCNO) буюу тэсрэх аюултай мөнгөн давс үүсгэдэг..
Осмиум тетроксид(Баавгай₄). Осмиум ховор боловч энэ нэгдэл нь олон сонирхолтой хэрэглээ, хэрэглээ, шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, хатуу хэлбэрээр энэ нь маш тогтворгүй байдаг: энэ нь өрөөний температурт хий болж хувирдаг. Хүчтэй исэлдүүлэгч боловч лабораторид катализатор болгон олон удаа ашигладаг боловч ихэнх нүүрсустөрөгчтэй урвалд ордоггүй., гэхдээ энэ нь хүний үнэрээр тодорхойлогддог хэмжээнээс бага хэмжээгээр маш их хортой байдаг.
Давсны хүчлийн давс (HClO₄). Перхлоратын давс Хлорыг исэлдүүлэх өндөр түвшинд агуулдаг тул тэсэрч дэлбэрэх бодисыг нэгтгэхэд тохиромжтой, пиротехникийн төхөөрөмж, пуужингийн түлш, учир нь тэдгээр нь маш бага уусдаг маш сайн исэлдүүлэгч бодис юм.
Нитрат (Үгүй₃^–). Перманганатуудын нэгэн адил эдгээр нь азотын чухал исэлдэлтийн төлөвт байдаг давс юм. Эдгээр төрлийн нэгдлүүд нь мочевин эсвэл зарим азотын уураг гэх мэт биологийн хаягдлын задралд орж, аммиак эсвэл аммиак үүсгэдэг бөгөөд бордоо хийхэд өргөн хэрэглэгддэг. Энэ нь мөн исэлдэлтийн хүчийг ашиглан нүүрстөрөгч, хүхэрийг хувиргаж, илчлэгийн энергийг ялгаруулдаг хар нунтаг бодисын нэг чухал хэсэг юм..
Сульфоксид. Сульфидын органик исэлдэлтээр олж авсан энэ төрлийн нэгдлийг олон тооны эмийн бэлдмэлд ашигладаг бөгөөд хүчилтөрөгч ихтэй тохиолдолд исэлдүүлэх процессоо антибиотикт хэрэгтэй сульфон болох хүртэл үргэлжлүүлж чаддаг.
Хромын гурван исэл (CrO₃). Энэхүү нэгдэл нь хар улаан өнгөтэй, усанд уусдаг бөгөөд металлыг цайрдах, хромжуулах процесст шаардлагатай хатуу бодис юм. Этанол эсвэл бусад органик бодисуудтай холбоо барих нь энэ бодисыг шууд асаахад хүргэдэг.нь маш идэмхий, хортой, хорт хавдар үүсгэдэг, мөн зургаан талт хромын чухал хэсэг бөгөөд байгаль орчинд маш хортой нэгдэл юм.
Церий VI -тай нэгдлүүд. Цериум (Ce) нь зөөлөн саарал металл, уян хатан, амархан исэлддэг лантанидын дарааллын химийн элемент юм. Төрөл бүрийн церийн оксидуудыг үйлдвэрлэлд, ялангуяа шүдэнз үйлдвэрлэхэд, төмрөөр хийсэн хайлшаар хөнгөн чулуу ("tinder") болгон ашигладаг.Учир нь бусад гадаргуутай хийх цорын ганц үрэлт нь оч, ашиглах боломжтой дулаан гаргахад хангалттай.